酸度計法實驗、電導法實驗
**部分 酸度計法實驗
一、主要儀器
pH計或電位計；pH復合電極。
二、試劑
1、 pH 4.01標準緩沖溶液：10.21g 105°C烘干的苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，二級）溶于水后定容**1升。
2、pH 6.87標準緩沖溶液：3.53 120°C烘干的Na2HPO4(二級)和3.39g KH2PO4(二級)溶于水中，定容**1升。
3、pH 9.18標準緩沖溶液：3.80g硼砂（Na2B4O7·10H2O二級）溶于無CO2的冷水中，定容**1升。
三、pH S－25型酸度計原理和使用方法
1、基本原理
酸度計也稱pH計，是一種通過測量電勢差的方法測定溶液的pH值的儀器，它除了測量溶液的酸度外，還可以測量電池電動勢，及配合電磁攪拌器進行電位滴定等。酸度計主要是由參比電極（飽和甘汞電極）、測量電極（玻璃電極）和精密電位計三部分組成。實驗室常用的酸度計型號有雷磁25型，pHS—3型等。它們的原理相同，只是結構和精密度不同。下面主要介紹pHS—25型數顯式酸度計。
pHS—25型數顯式酸度計使用pH復合電極，它是將參比電極和測量電極作在了一起，用一個接線旋鈕與酸度計相接，數字顯示，可以直接讀取pH值，使用十分方便。其原理與老式酸度計相同：
飽和甘汞電極由金屬汞、氯化亞汞和飽和氯化鉀溶液組成。電極電勢不隨溶液的pH變化而變化，在一定的溫度和濃度下是一定值，在25℃時為0.245V。
玻璃電極的電極電勢隨溶液的pH的變化而改變。它的主要部分是頭部的玻璃球泡，它是由特殊的敏感玻璃膜構成。薄玻璃膜對氫離子有敏感作用，當它浸入被測溶液內，被測溶液的氫離子與電極玻璃球泡表面水化層進行離子交換，玻璃球泡內層也同樣產生電極電勢。由于內層氫離子濃度不變，而外層氫離子濃度在變化。因此，內外層的電勢差也在變化，其數量由精密電位計來測量，并換算成pH值。
2、使用方法
（1）接通電源：電源為交流電，電壓**符合銘牌上所指明的數值，電壓太低或電壓不穩會影響使用。
（2）電極的安裝：旋下儀器上的保護接頭，將復合電極的接頭旋上儀器的接線旋鈕。注意：**在打開電源開關前安裝電極，以免短路！
（3）預熱：為要保持儀表穩定，打開電源開關，預熱半小時以上。
（4）校正：
①用溫度計測量被測溶液的溫度，調節溫度補償旋鈕到溶液的溫度。
②調節斜度旋鈕**100%。
③將pH/電位檔撥到“pH”位置
（4）定位：儀器附有三種標準緩沖溶液（pH分別為4.00、6.86、9.20），一般選用中性的pH 6.86緩沖溶液儀器進行定位。將電極插入緩沖溶液，輕輕搖動，待平衡后將定位旋鈕調節**pH 6.86。這時，儀器已定好位，后面測量時，不得再動定位調節器。用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙吸干。
（5）測量
①將電極插入待測溶液的燒杯，輕輕搖動，袋平衡后讀數。
②依次測量各待測液，記錄讀數；并用蒸餾水沖洗電極，用濾紙吸干。
③每測量15分鐘重新校正電極的pH值和待測液的溫度
④測定完畢，關上電源開關，然后旋下電極，沖洗干凈。
3、電極的使用與維護
①一般說來電極可在渾濁，不透明及多相溶液中工作，但有時也需對樣品進行預處理。
②電極電勢達到恒值所需的時間大部分為10秒**幾分，但視不同電極及測試濃度而異，操作時要注意以免讀得的電勢讀數不是平衡值。
③復合電極下端的玻璃球泡極薄，切忌與硬物接觸，使用時應特別小心。
④復合電極在使用前應在蒸餾水中浸泡半小時以上，測定間隙**好浸泡在蒸餾水中。測定完畢干燥保存。
⑤一支電極通?？捎脦讉€月**一年，過老的電極往往不穩定，平衡時間太長不適合工作，故操作時要注意電極的“年齡”。
第二部分 電導法實驗
一、主要儀器
電導儀；電導電極；溫度計。
二、電導率儀的原理和使用方法
1、基本原理
導體導電能力的大小，通常用電阻（R）或電導（G）表示，電導是電阻的倒數。電阻的單位是歐姆（Ω），電導的單位是西門子（S）。根據歐姆定律，當溫度一定時，電阻與電極間的距離（L）成正比與淀積的截面積（A）成反比。
R＝ρL/A
式中R為電阻（歐姆），ρ為電阻率。
當L＝1cm，A＝1cm2則R＝ρ，此時測得的電阻稱為電阻率（ρ）。溶液的電導（G）是電阻的倒數，溶液的電導率（EC）則是電阻率（ρ）的倒數，其單位為S·cm-1。
EC＝1/ρ
G=1/R=EC*（A/L）
在電導池中，電極距離和面積是一定的，所以對某一電極來說，L/A是常數，常稱其為電極常數K。
